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    已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，

    下列叙述中正确的是

    A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

    B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

    C．该反应为放热反应

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    A

    【解析】

    试题分析：根据图像，该反应热△H=+（a-b）kJ/mol，故A正确；缩小体积增大压强，A的物质的量浓度增大，故B错误；生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故C错误；加入催化剂能使正逆反应速率同等程度增大，故D错误。

    考点：本题考查影响反应速率的因素。

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    （每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填写下列空白（填序号）

    （1）呈正四面体的是 。

    （2）中心原子轨道采取杂化的化合物是 ，采取杂化的化合物是 ，采取杂化的化合物是 。

    （3）所有原子共平面的是 ，共线的是 。

    （4）微粒存在的配位键的是 。

    （5）含有极性键的极性分子是 。

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    ①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。

    ②若A、B、C、D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）

    ③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）

    ④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态

    ⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）

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    A．△H <0、△S >0 B．△H >0、△S >0

    C．△H <0、△S <0 D．△H >0、△S <0

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    A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1∶c2＝3∶1

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    ③υ(C)= 0.8mol/(L·s)；④υ(D)=1.0mol/(L·min)。该反应进行得最快的是

    A．④ B．③ C．②③ D．①④

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    不正确的操作顺序是

    A．③②①⑤④ B．②③①⑤④

    C．③①②⑤④ D．①②③⑤④

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