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7.(1)0.5mol H2SO4 的质量是49g,含2NA个氧原子,能和1molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与$\frac{1}{3}$mol H3PO4或标准状况下22.4L HCl气体中所含氢元素的质量相同.
(2)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为5:4;氧原子的个数之比为5:6.
(3)26.7g某三价金属氯化物(RCl3)中含有0.6mol Cl-,则RCl3的摩尔质量是133.5g/mol;R的相对原子质量是27;RCl3的化学式是AlCl3
(4)等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应,产生H2的质量之比为1:2:3.

分析 (1)根据m=nM计算0.5molH2SO4的质量;每个H2SO4分子含有4个氧原子,则n(O)=4n(H2SO4 ),再根据N=nNA计算氧原子数目;硫酸与NaOH按物质的量之比1:2反应,据此计算NaOH的物质的量;每个H2SO4分子含有2个H原子,则n(H)=2n(H2SO4 ),含有氢元素质量相等,则H原子物质的量相等,计算n(H3PO4)、n(HCl),再根据V=nVm计算HCl的体积;
(2)利用n=$\frac{m}{M}$计算出它们的物质的量,物质的量之比等于分子数目之比,再利用分子的构成来计算所含O的物质的量之比;
(3)根据分子式与氯离子间的关系计算RCl3的物质的量,再根据物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式计算其摩尔质量;
(4)由关系式:2Na~H2,2Mg~2H2,2Al~3H2,根据关系式进行计算.

解答 解:(1)0.5mol H2SO4 的质量=0.5mol×98g/mol=49g;
每个H2SO4分子含有4个氧原子,则n(O)=4n(H2SO4 )=4×0.5mol=2mol,故氧原子数目为2NA
硫酸与NaOH按物质的量之比1:2反应,消耗NaOH的物质的量=2×0.5mol=1mol;
每个H2SO4分子含有2个H原子,则n(H)=2n(H2SO4 )=2×0.5mol=1mol,含有氢元素质量相等,则H原子物质的量相等,则n(H3PO4)=$\frac{1}{3}$×1mol=$\frac{1}{3}$mol,n(HCl)=1mol,V(HCl)=1mol×22.4L/mol=22.4L,故答案为:49、2NA、1、$\frac{1}{3}$、22.4;
(2)设SO2和SO3的质量都是80g,
则n(SO2)=$\frac{80g}{64g/mol}$=$\frac{5}{4}$mol,
n(SO3)=$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol,
则所含物质的量之比为$\frac{5}{4}$mol:1mol=5:4,
所含氧原子的个数之比为$\frac{5}{4}$mol×2:1mol×3=5:6,
故答案为:5:4;5:6;
(3)金属氯化物(RCl3)中含有0.6mol Cl-,所以金属氯化物的物质的量为0.2mol,所以M=$\frac{26.7g}{0.2mol}$=133.5 g•mol-1;R的相对原子质量是133.5-35.5×3=27;相对原子量为27的是铝,所以化学式为:AlCl3;故答案为:133.5 g•mol-1;27;AlCl3; 
(4)因等物质的量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成的H2,由关系式:2Na~H2,2Mg~2H2,2Al~3H2,产生H2的质量之比为:1:2:3,
故答案为:1:2:3.

点评 本题考查的是物质的量浓度的有关计算,侧重考查学生对各物理量关系的掌握程度.

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