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    将过量的铁粉放入100 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量是（    ）

    A.2.8 g               B.4.2 g              C.5.6 g             D.11.2 g

    B

    解析：3Fe  +  8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔过量Fe则生成Fe(NO3)2〕

          3×56 g     8 mol

              m        0.1 L×2 mol·L-1

    m=4.2 g


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

    Ⅰ.配制FeSO4溶液

    (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。

    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

    (2)回答下列问题：

    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度

    (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______                                 __，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______   __mol·L－1。

    (2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：  Ⅰ.配制FeSO4溶液

    (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。

    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

    (2)回答下列问题：

    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是__________________________。

    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是__________________________。

    Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度

    (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______________，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    (2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，滴定终点颜色变化是_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽南协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ.配制FeSO4溶液
    (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    (2)回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
    (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______                                 __，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______  __mol·L－1。
    (2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南浏阳一中高二下学期第三次阶段性考试化学试卷 题型：实验题

    某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ.配制FeSO4溶液
    (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    (2)回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是__________________________。
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是__________________________。
    Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
    (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______________，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，滴定终点颜色变化是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届辽南协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

    Ⅰ.配制FeSO4溶液

    (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。

    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

    (2)回答下列问题：

    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度

    (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______                                  __，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______   __mol·L－1。

    (2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

     

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