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    15．NA为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5NA
    B．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
    C．l L0.1 mol•L-l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1NA
    D．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4NA

    分析 A、求出10 g H218O与10 g D2O的物质的量，然后根据 H218O与 D2O中均含10个中子来分析；
    B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
    C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子．

    解答 解：A、10 g H218O与10 g D2O的物质的量均为0.5mol，而 H218O与 D2O中均含10个中子，而0.5mol两者中含有的中子数均为5NA个，故A正确；
    B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故B正确；
    C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；而水的质量为54g，物质的量为3mol，含氧原子3mol，故溶液中的氧原子的个数共为4NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
    第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A
    第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00mL
    第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．
    （1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有烧杯、250mL容量瓶．
    （2）配平下列离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    （3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中酸式滴定管（填仪器名称），滴定终点现象为
    当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色．
    （4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？不能；理由是加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同时，要生成Ag2SO4微溶物，会使最终测定结果中z值偏高．
    （5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值偏高（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
    （6）通过计算定样品的组成为4Na2SO4?2H2O2?NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

    已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定．
    完成下列填空：
    （1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是1，2-二甲苯．
    （2）写出反应①和反应③的反应类型
    反应①取代反应    反应③还原反应．
    （3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式
    试剂a浓硝酸、浓硫酸 试剂b浓硫酸．
    （4）反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是防止出现多硝基取代的副产物．
    （5）写出B和F的结构简式：B FH3C-NH-CH3
    （6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    ①能与盐酸反应      ②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的$\frac{2}{3}$；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．回答下列问题：
    （1）B、D两元素的名称分别是碳、氧．
    （2）化合物B2A2的电子式为．
    （3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
    ①c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）；
    ②c（H+）=c（OH一）+c（NH3•H2O）．
    （5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
    负极反应为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
    正极反应为：2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.1LCO2、0.1LCO 和0.3L水蒸汽（气体体积均在相同条件下测得）．
    （1）a的最大值为0.3，此时有机物的结构简式为CH3CH3．
    （2）当有机物为乙二醇时，a的值为0.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
    C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化
    B．制备硝基苯，混合药品的先后顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸
    C．除去溴乙烷中的少量溴：加入Na2SO3溶液，振荡，静置分层后，除去水层
    D．实验室受酸腐蚀时的处理：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液或肥皂水洗，最后再用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性
    B．电池放电时，A极电极反应为：2Na++xS+2 e-=Na2SX
    C．电池放电时，Na+向电极A极移动
    D．电池放电的总反应为2Na+xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a+和a-两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）
    A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为b＞c
    B．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料
    C．c，a和b可形成的化合物为离子化合物
    D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性

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