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【题目】我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、放电时,复合膜层间的H2O解离成H+OH-,工作原理如图所示。下列说法错误的是(

A.a膜是阳离子膜,b膜是阴离子膜

B.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

D.外电路中每通过1mol电子,复合膜层间有1mol H2O解离

【答案】C

【解析】

根据图示可知,放电时是原电池,放电时,负极为锌,锌在负极失去电子生成锌离子,结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成Zn(OH)42-,负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-,多孔Pd纳米片为正极,二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸,电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH 总的电极反应为:Zn+2OH-+2H2O+CO2= Zn(OH)42-+HCOOH,充电时的电极反应与放电时的反应相反,由此分析。

A.由图可知,a膜释放出氢离子,是阳离子膜,b膜释放出氢氧根离子,是阴离子膜,故A正确;

B.根据图示可知,放电时是原电池,负极为锌,锌在负极失去电子生成锌离子,结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成Zn(OH)42-,负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-,故B正确;

C.放电时多孔Pd纳米片为正极,二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸,充电时是电解池,甲酸在多孔Pd纳米片表面转化为CO2,故C错误;

D.复合膜层间的H2O解离成H+OH-,根据总的电极反应:Zn+2OH-+2H2O+CO2= Zn(OH)42-+HCOOH,锌的化合价从0价升高到+2价,外电路中每通过1mol电子,复合膜层间有1mol H2O解离,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)

(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯B中能观察到的现象有____________________

(2)通过该实验可得出的结论是_________________________________

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【题目】囧烷(G)是一种重要的烃,一种合成囧烷的路线如图所示:

已知:+R2CHO+H2O

请回答下列问题:

1A的化学名称为___G的分子式为__

2B→C的反应类型为___C中所含官能团的名称为__

3D→E的化学方程式为___

4)同时满足下列条件的B的同分异构体有__(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___

①属于芳香族化合物且苯环上连有3个取代基。

②与FeC13溶液发生显色反应。

5)参照上述合成路线和信息,以为原料(其他试剂任选),设计制备的合成路线:___

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(2)B装置中的实验现象可能是________,写出反应的化学方程式:__________,其反应类型是________

(3)C装置中可观察到的现象是____________,反应类型是________

(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由: __________________

(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________

A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液

(6)分别燃烧乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟,原因是_________________

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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA

B.0.1molCH4Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA

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【题目】某温度下,弱酸H2A溶液中,存在H2AHAA2三种形态的粒子,其物质的量分数δ[δ(X)]随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法错误的是

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