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9.硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是(  )
A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维

分析 硅位于金属和非金属分界线附近,常用作半导体材料,为无机非金属材料的主角,而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点,常用于制备耐高温材料和光导纤维,据此解答.

解答 解:A.玻璃制品的原料为二氧化硅,而不是硅单质,故A错误;
B.石英钟表的原料为二氧化硅,而不是硅单质,故B错误;
C.计算机芯片有单质硅构成,故C正确;
D.光导纤维的构成材料为二氧化硅,而不是硅单质,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了物质的用途,明确硅及二氧化硅性质的区别是解题关键,注意对基础知识的积累,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.体积均为100mL,浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,分别加入质量相等的镁块充分反应,所生成的气体在相同条件下体积比为2:3,则镁块的质量为(  )
A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.6.0g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复).
阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性;
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀;
④上述沉淀包括难溶物和微溶物.
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用离子方程式表示);
(2)D是AgNO3溶液,E是Al2(SO43溶液(均写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将①H+、②NH4+、③NO3-、④K+、⑤CO32-、⑥OH-分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(  )
A.③④B.②③⑥C.①⑥D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.标准状况下4.48L HCl的质量是7.3g,将其溶于水配成100mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室用如图1所示装置进行氨气实验.

(1)试管中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)干燥管中盛放的干燥剂是碱石灰(填名称).
(3)请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置.
(4)检验氨气是否收集满,可选用湿润的红色石蕊试纸,实验现象是试纸变蓝.
(5)用图2装置做喷泉实验.轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察到的现象是烧瓶内形成喷泉,出现这一现象的原因是NH3易溶于水,使烧瓶中的压强减小,烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶,形成喷泉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应,反应中转移的电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.取少量样品,对溶液中离子进行鉴别.下列方法一定错误的是(  )
A.NH4+才检验:加入NaOH浓溶液,加热,将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口
B.Cl-检验:加入稀硝醉酸化,再加AgNO3溶液
C.SO42-检验:加入稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.K+检验:进行焰色反应,透过蓝色钻玻璃观察

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
B.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性
C.NaHSO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-
D.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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