Question

常温下，可以用铝或铁制容器贮存浓H₂SO₄，下列叙述正确的是

1. A.
   常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应
2. B.
   贮存浓H₂SO₄的器皿可敞口，因为浓H₂SO₄难挥发
3. C.
   贮存浓H₂SO₄的容器应远离热源
4. D.
   常温下，浓H₂SO₄与氧化铝、氧化铁不能反应

Answer 1

C
常温下，之所以能用铝或铁制容器来贮存浓H₂SO₄，是因为Fe、Al在常温下被浓硫酸钝化，表面生成一种致密的保护膜。这并不意味着浓H₂SO₄与Fe、Al不反应，而是反应后又立即停止。在加热的情况下，Fe、Al会跟浓H₂SO₄剧烈反应，生成硫酸盐、SO₂、H₂O。贮存浓H₂SO₄的容器不可敞口，浓H₂SO₄虽难挥发，但易吸水而变稀。常温下，浓H₂SO₄与Al₂O₃、Fe₂O₃会发生反应生成Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O。