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    【题目】关于第三周期元素性质的说法正确的是（ ）

    A. 镁单质能和冷水发生剧烈的反应 B. 碱性Mg（OH）2<Al（OH）3

    C. 稳定性SiH4＜HCl D. 金属性Na＜Mg

    【答案】C

    【解析】镁单质和冷水不反应，故A错误；碱性Mg（OH）2>Al（OH）3，故B错误；

    从左到右氢化物稳定性增强，稳定性SiH4＜HCl ，故C正确；金属性Na>Mg ，故D错误。

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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.蚕丝、羊毛、棉花的成分都是蛋白质

    B.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应

    C.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，产生盐析现象

    D.蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性

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    【题目】下列有机物不属于卤代烃的是

    A.2-氯丁烷B.四氯化碳C.硝基苯D.氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）

    A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    B.若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C.用图2装置可测定反应产生的气体体积
    D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
    则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
    A.﹣386 kJmol﹣1
    B.+386 kJmol﹣1
    C.﹣746 kJmol﹣1
    D.+746 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（ ）

    A.反应速率：v（B）＞v（A）
    B.A容器中X的转化率为80%
    C.平衡时的压强：PB=PA
    D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ:报据下列有关图象，回答有关问题：

    (1)由图I知，该反应的△H__________0（填“>”或“<”〉）

    (2)由图Ⅱ知，反应在________时刻，NH3体枳分数最大(填t1～t2或t2～t3或t3～t4或t4～t5或t5～t6)

    (3)图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出的热量为___________。

    Ⅱ: 25℃时，将体积为Va、pH=ɑ的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，且己知ɑ=0.56，

    Va请完成下列各题。

    (1)ɑ是否可以等于3 (填“是”或“否”)____________。

    (2)若a+b=13,酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时,消耗盐酸11.11mL。则b=___________。

    (3)若己知酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则ɑ的取值范围是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()

    A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

    査阅资料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

    ②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0

    ③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

    20

    40

    60

    100

    180

    260

    300

    13

    3

    1

    0

    0

    3

    9

    13

    50

    8

    4

    3

    5

    10

    21

    35

    100

    17

    11

    12

    15

    30

    65

    95

    (1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________；

    加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。

    (2)步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。

    (3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________(请用平衡移动原理解释)。

    (4)骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________ (填相应的字母)。

    A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管

    (5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

    ①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。

    ②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________ mol。

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