Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂.用于焙烤食品中,NH4HSO4在分析试剂.医药.电子工业中用途广泛.请回答下列问题: (1)相同条件下.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH) (填“等于 .“大于或“小于 )0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH). (2)如图1是0.1 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。

②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O??H2CO3、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：

(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。

(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。

(3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为______；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO的pC最大值为______(溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀完全)。

答案　Ⅰ.(1)小于

(2)①A　②10－3或(10－3－10－11)

(3)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

Ⅱ.(1)HCO

(2)c(H＋)增大后，H2CO3??H＋＋HCO平衡向左移动，放出CO2，碳酸浓度保持不变

(3)Ksp＝c2(M＋)·c(CO)　2

解析　Ⅰ.(1)NH4HSO4电离提供的H＋大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4中对NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋抑制程度大，c(NH)大。(2)①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，pH减小，只有A曲线符合；②看到等号想到守恒，由电荷守恒c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)，由图1可知pH＝3，故c(H＋)＝10－3mol·L－1、c(OH－)＝10－11mol·L－1。(3)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，加入NaOH，OH－先与H＋反应，对水的抑制程度降低，a点时，OH－恰好与H＋完全反应，只有NH促进水的电离，其余三点均有NH3·H2O生成，抑制水的电离；a点溶质为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b点NaOH与(NH4)2SO4反应生成Na2SO4、NH3·H2O，溶质的物质的量关系为Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O，以此比较离子浓度大小。Ⅱ.(1)注意pC越小，离子浓度越大，pH＝9时HCO浓度最大。(3)由Ksp＝c2(M＋)·c(CO)＝(1×10－5)2·c(CO)＝1×10－12可知c(CO)＝10－2mol·L－1。

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