练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    (2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。

    ②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。

    (3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

    Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O??H2CO3、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

    图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：

    (1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。

    (2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。

    (3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为______；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO的pC最大值为______(溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀完全)。


    答案　Ⅰ.(1)小于

    (2)①A　②10－3或(10－3－10－11)

    (3)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

    Ⅱ.(1)HCO

    (2)c(H＋)增大后，H2CO3??H＋＋HCO平衡向左移动，放出CO2，碳酸浓度保持不变

    (3)Ksp＝c2(M＋)·c(CO)　2

    解析　Ⅰ.(1)NH4HSO4电离提供的H＋大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4中对NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋抑制程度大，c(NH)大。(2)①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，pH减小，只有A曲线符合；②看到等号想到守恒，由电荷守恒c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)，由图1可知pH＝3，故c(H＋)＝10－3mol·L－1、c(OH－)＝10－11mol·L－1。(3)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，加入NaOH，OH－先与H＋反应，对水的抑制程度降低，a点时，OH－恰好与H＋完全反应，只有NH促进水的电离，其余三点均有NH3·H2O生成，抑制水的电离；a点溶质为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b点NaOH与(NH4)2SO4反应生成Na2SO4、NH3·H2O，溶质的物质的量关系为Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O，以此比较离子浓度大小。Ⅱ.(1)注意pC越小，离子浓度越大，pH＝9时HCO浓度最大。(3)由Ksp＝c2(M＋)·c(CO)＝(1×10－5)2·c(CO)＝1×10－12可知c(CO)＝10－2mol·L－1。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


                                                        

    水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

    A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

    B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

    C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

    D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．在Na2CO3溶液中，c(OH－)大于c(HCO)

    B．Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH－)＝Kw，溶液pH可能小于7

    C．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中各种离子浓度均减小

    D．在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)

    A．b>a>c                                B．a＝b＝c

    C．c>a>b                                D．b>c>a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    (1)写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。

    (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________曲线表示(填序号)。

    (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度

    的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是(　　)

    A．CH(CH3)3                     B．CH3CH2OH

    C．CH3CHClCH2CH3               D．CH3CHO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案