Question

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色．
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由．

含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一种

．
（2）由以上5个实验分析一定存在的离子是：

CO₃^2-、SO₄^2-

．
（3）上述5个实验不能确定是否的离子是

Cl^-、NO₃^-

．

Answer 1

分析：（1）碳酸根河亚硫酸根离子水解显碱性；
（2）根据实验现象和离子反应以及离子共存知识来确定存在的离子；
（3）根据实验现象、离子反应以及离子共存知识来确定存在的离子和不能确定的离子．

解答：解：（1）在这些离子中，只有碳酸根和亚硫酸根离子水解显碱性，所以通过上述实验①，可以确定含有碳酸根和亚硫酸根离子中的至少一种，
故答案为：含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一种；
（2）①所得溶液呈碱性，则含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一种；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊，则一定不含亚硫酸根，一定含有碳酸根；
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色，则一定不含Br^-、I^-；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸根离子，．
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来钠盐中是否含有氯离子，
故答案为：CO₃^2-、SO₄^2-．
（3）加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来钠盐中是否含有氯离子，也不能确定是否含有硝酸根离子，故答案为：Cl^-、NO₃^-．

点评：本题考查学生有关离子检验的知识，注意离子间的反应以及离子共存知识的应用，难度不大．