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    4．用电子式表示
    ①铝原子
    ②硫离子
    ③水分子
    ④氟化钾的形成过程．

    分析 ①Al原子核外最外层有3个电子；
    ②硫离子为阴离子，最外层有8个电子；
    ③水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；
    ④氟化钾为离子化合物．

    解答 解：①铝原子最外层为3个电子，氯原子的电子式为，故答案为：；
    ②硫离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故答案为：；
    ③水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故答案为：；
    ④氟化钾为离子化合物，形成过程可表示为，故答案为：．

    点评 本题考查了电子式的书写，为高频考点，侧重考查双基知识，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及正确的书写方法，明确原子、阴阳离子的电子式的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关食品添加剂的说法中，正确的是（　　）
    A．胭脂红是一种常见的疏松剂
    B．碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂
    C．山梨酸钾是一种常见的防腐剂
    D．胡萝卜素是一种人工食用色素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2可用于漂白纸浆B．SiO2是良好的半导体材料
    C．硅单质可用来制造太阳能电池D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂．利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

    实验1：制备NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
    （1）图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有ac．（填标号）
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．烧瓶
    （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO分解，影响水合肼的产率．
    实验2：制取水合肼．
    （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4•H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率．写出该过程反应生成氮气的化学方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品．
    实验3：测定馏分中水合肼的含量．
    （5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的标准溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是d．（填标号）
    a．锥形瓶清洗干净后未干燥
    b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
    c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
    d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校化学兴趣小组利用如图装置探究SO2的性质（夹持仪器已略去）．

       （1）甲同学欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
    （2）如图装置I，产生SO2的化学反应方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同学向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，预测的现象是溶液将会很快呈浅绿色，再打开分
    液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可观察到的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀
    实验时观察到的实际现象是溶液由棕黄色变成红棕色，用激光笔照射溶液观察不到丁达尔现象，将混合溶液放置24小时，最终发现溶液变为浅绿色．
    【査阅资料】[Fe（HSO3）]2+呈红棕色且具有较强的还原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反应为可逆反应．
      写出】[Fe（HSO3）]2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
    （3）丙同学向乙同学在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出现白色沉淀，以证明乙同学实验后生成了SO42-．该做法不合理，理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验
    （4）丁同学为探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
    步骤①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色
    步骤②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色较短时间内溶液颜色变为浅绿色
    综合上述探究过程，可以获得的实验结论是升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间
    （5）戊同学测定实验之后室内空气中的含量．用注射器对实验室内空气进行取样，并向如图装置II中共注入VmL（已折算为标准状况下体积）的空气，充分反应（设溶液体积不变） 先后三次取反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用，加适量蒸馏水稀释后，用0.2000mol/L H2C2O4标准溶液进行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 标准溶15.50mL 计算该空气中SO2 的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{280}{V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是（　　）
    A．Na2O2B．CuSC．FeCl3D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），为使固体的量减少，可加入少量的（　　）
    A．NH3•H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 （NH4）2SO4的工艺流程：

    则下列有关说法错误的是（　　）
    A．将滤液蒸干，即可提取产品 （NH4）2SO4
    B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收
    C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用
    D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是（　　）
    A．M、N可能位于同一周期B．M、N不可能位于同一主族
    C．M、N可能形成共价化合物MND．M、N可能形成离子化合物MN

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