【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
C | 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11;0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。 | HCO3-结合H+的能力比CO32-的强 |
D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得干净 | 存在可逆过程: Fe3++AgFe2++Ag+,且溶解度AgCl<Ag2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】试题分析:A、玻璃棒中含有钠元素,应该用铂丝或洁净无锈的铁丝,故A错误;B、向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀,是因为生成氢氧化铝被氢氧化钠溶解了,不能说明氢氧化铁和氢氧化铝的溶解度的关系,故B错误; C、碳酸钠和碳酸氢钠均水解显碱性,且碳酸钠的碱性强,说明HCO3-结合H+的能力比CO32-的弱,故C错误;D、铁离子具有氧化性,能够氧化金属银使银溶解,氯化银的溶解度比硫酸银的小,Fe3++AgFe2++Ag+,FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动,因此用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得干净,故D正确;故选D。
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【题目】溶液中含有较高浓度的NH4+、Cl-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目一定增多的是( )
A. NH4+、Cl-、K+ B. NH4+、Cl- C. Cl-、K+ D. ClO-
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的氧化铜与CO的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉,未明症候,恐是出丹。用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味,则以生白扁豆、水泡湿,研汁一小杯,调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是
A. 蒸馏 B. 升华 C. 浸取 D. 分液
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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.工业上电解熔融Al2O3制备金属铝
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.金属锌与稀硫酸反应制取氢气,粗锌比纯锌反应速率快
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
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【题目】下列各组物质中,任意两种物质在常温下均能发生反应的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | NH3 | CuO | 稀 HNO3 |
B | A1 | 盐酸 | Fe2O3 |
C | Si | O2 | H2 |
D | SO2 | NaOH溶液 | 新制氯水 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是)
A.溶液的pH:①>②>③
B.整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D.向②溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为血红色
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【题目】反应2A(g)2B(g)+C(g);△H>0,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是( )
A. 加压 B. 减压 C. 减小A的浓度 D. 降温
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