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【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色

溶液中含有Na+

B

向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

C

室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11;0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

HCO3-结合H+的能力比CO32-的强

D

用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得干净

存在可逆过程:

Fe3++AgFe2++Ag+,且溶解度AgCl<Ag2SO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】试题分析:A、玻璃棒中含有钠元素,应该用铂丝或洁净无锈的铁丝,故A错误;B、向浓度均为0.1 mol/LFeCl3AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀,是因为生成氢氧化铝被氢氧化钠溶解了,不能说明氢氧化铁和氢氧化铝的溶解度的关系,故B错误; C、碳酸钠和碳酸氢钠均水解显碱性,且碳酸钠的碱性强,说明HCO3-结合H+的能力比CO32-的弱,故C错误;D、铁离子具有氧化性,能够氧化金属银使银溶解,氯化银的溶解度比硫酸银的小,Fe3++AgFe2++Ag+FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动,因此用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得干净,故D正确;故选D

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A

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B

A1

盐酸

Fe2O3

C

Si

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D

SO2

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A. A B. B C. C D. D

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