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(10分)“套管实验”具有装置简洁便利等有优点,结合图示回答有关问题

(1)欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性,并检验分解产物。最好应在大试管底部加入          (填化学式),石灰水变浑浊的烧杯是      (填:甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式:                                      
(2)使用图2中大小不一的试管,用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气,并收集一试管氢气,
将铝粉和氢氧化钠溶液放入  试管内(填:大、小)组成发生装置,请写出该反应的离子
方程式为:                                   为了使得所收集的氢气能较
纯净地充满所收集氢气的试管,应如何操作,写出大致的步骤:                   
                                                                         
(1)Na2CO3;乙 ;  2NaHCO3 ==  Na2CO3 + H2O + CO2↑  
(2)小 ;  2Al  +2OH + 2H2O ==  2AlO2 + 3H2
将小试管伸入大试管底部,待小试管中充满气体后,再慢慢提起大试管。
(1)碳酸钠比碳酸氢钠稳定,所以,大试管内加入碳酸钠,小试管内加入碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解,而碳酸钠受热不分解,所以,石灰水变浑浊的烧杯是乙。试管中反应的化学反应方程式:2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
(2)用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气,并收集一试管氢气,将铝粉和氢氧化钠溶液放入小试管内,组成发生装置,该反应的离子方程式为:2Al  +2OH + 2H2O =2AlO2 + 3H2
为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管,应如何操作,大致的步骤是:将小试管伸入大试管底部,待小试管中充满气体后,再慢慢提起大试管。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂,
探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白:
(1)在具支试管底部滴入5滴浓硝酸,然后用硫化 亚铁与盐酸反应制备H2S气体,如图所示通入具支试管中,可以观察到在试管内形成黄烟,黄烟附着在试管内壁上,形成“黄霜”。

出上述制备H2S的离子方程式
______________________________________。
②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________,该反应说明浓硝酸有氧化性外,实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是
__________________________________________________________________。
(2)卤族元素单质也具有氧化性,该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较:
①提出合理的假设
假设l:碘单质氧化性强于稀硝酸;假设2:碘单质氧化性弱于稀硝酸。
②设计实验方案,进行实验探究,请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器:稀硝酸、KI溶液、四氯化碳;试管、胶头滴管。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)
配制待测液:将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1) 滴定:盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视__________________________________。
滴定终点的现象是:________________________________
(2) 有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(ml)
所消耗盐酸标准液的体积(ml)
  滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
6.00
25.95
纯度计算:烧碱样品的纯度为________________。
(3) 对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)(说明:测定的结果指烧碱样品的纯度)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,则会使测定结果__________
③滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)
氯化铵是一种重要的化工原料,应用广泛。
(1)实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式                              
(2)用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火,其原因是    (填字母)。
①幕布的着火点升高  ②幕布的质量增加  ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A.①②B.③④C.①③D.②④
(3)实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气,反应方程式为:
NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O实验装置如图所示,试回答:

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是    (填写编号)。
a.防止饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 

请回答下列问题: 
(1)装置F中发生反应的化学方程式为                                
(2)装置B中仪器的名称是                      ;装置E的作用是                 
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式                                       
(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数
常数为      mol-1   (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉    g.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理,在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次,各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示):b接(  ),(  )接(  ),(  )接(    )。
(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________;
(3)进行实验时,装置A中碱石灰的作用是_____________,D中的现象是_______________;
(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________;
(5)实验开始时,下列操作顺序最合理的是______________
a.先加热A装置中的催化剂.再由导管a通入空气
b.先由导管a通人空气,再加热A装置中的催化剂
c.在由导管a通人空气的同时,加热A装置中的催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是
 
A.O2B.Cl2 C.NH3D.CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)为了测定某种碱金属的相对原子质量,设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为a g,将质量b g(不足量)碱金属放到水中,立即盖紧瓶塞,反应完全后再称量此装置的总质量为c g,则

(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式                 
(2)无水CaCl2的作用是                                   ,如果不用无水CaCl2,测出的相对原子质量比实际的相对原子质量          (填写偏大、偏小或相等)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙(化学式:Ca3N2, 极易与H2O反应),下列说法正确的是
A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好
B.U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰,也可以用浓硫酸
C.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却后再关闭活塞K
D.将产物Ca3N2放入盐酸中,只能得到一种盐

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