Question

下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

• A、图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液
• B、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
• C、图3表示0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1醋酸溶液得到的滴定曲线
• D、若将10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液与20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，则溶液中离子浓度关系：c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：溶解度、饱和溶液的概念,反应热和焓变,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：图示题

分析：A．a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO₃的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；
C．醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；
D．根据反应后的溶液的物料守恒、电荷守恒进行判断溶液中各离子之间浓度关系．

解答： 解：A．NO₃的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；
B．反应物大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；
C．0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C错误；
D．将10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液与20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，根据电荷守恒可得：①c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可得：②c（Na⁺）=2（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根据①②可得溶液中离子浓度关系为：c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正确；
故选C．

点评：本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液的特点、反应速率与化学平衡的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小，试题培养了学生的分析问题、解决问题的能力．