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    下列说法正确的是（　　）
    A、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
    B、若NaHA溶液的pH＜7，则H2A一定是强酸
    C、将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）
    D、常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．盐酸与醋酸都是一元酸，等物质的量时消耗氢氧化钠的物质的量相等；
    B．NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，不能确定HA-是否完全电离；
    C．根据溶液电荷守恒判断；
    D．稀释碱溶液，pH变小．
    解答： 解：A．盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故A正确；
    B．如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，故B错误；
    C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl一），故C错误；
    D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于强电解质、弱电解质的电离、酸式盐的性质、pH的简单计算溶液中的电荷守恒和元素守恒的关系等知识点，涉及的内容较多，但是基础性较强，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
    ①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+?
    ②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
    ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol?
    ④V=224mL?
    ⑤V=336mL
    A、①③④B、②③④
    C、②③⑤D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2，②体积比为1：1的NO和NO2，③体积比为1：1的NO2和O2，④体积比为4：3的NO和O2．分别置于完全相同的试管里，并倒置与谁操着，充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3 h4，下列关系正确的是（　　）
    A、h1＞h2＞h3＞h4
    B、h4＞h3＞h1＞h2
    C、h4＞h1＞h3＞h2
    D、h2＞h3＞h1＞h4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）；△H=-47.7kJ?mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （2）将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
     
    ．
    A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(HF)
      D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol?L-1
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    （4）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列四种溶液：
    ①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
     
    +[H2CO3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某生产过氧化氢的化工厂分析员，从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，用25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高锰酸钾标准溶液．当反应完全时，消耗0.1000mol/L高锰酸钾溶液20.20mL．高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 试计算原过氧化氢的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

    实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
    物   质2，4，6
    熔点/℃    		沸点/℃
    乙   醇-11478
    乙   酸16.6117.9
    乙酸乙酯-83.677.5
    98%H2SO410338
    回答下列问题：
    （1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式
     
    ，浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入
     
    （填仪器名称），用力振荡，静置，
     
    （填现象），然后将产物从
     
    口（填“上”或“下”）倒出．
    （3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、加热HA溶液时，溶液酸性增强
    B、1 mol?L-1 HA溶液与1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），则2＜a＜4
    C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=1014-d mol?L-1
    D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种溶液中可能含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-四种离子中的一种或几种，取出溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：（1）向第一支试管中滴入酚酞试液变红．
    （2）向第二支试管中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
    （3）向第三支试管中逐滴加入稀硝酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀硝酸使溶液显酸性后，再加入Ba（OH）2溶液不产生沉淀．
    试判断该溶液中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ．

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