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    元素周期表中电负性最大的元素是

    A． Fr B． F C． H D． N

     

    B

    【解析】

    试题分析：元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。在上述元素中，元素的非金属性最强的是F，所以元素周期表中电负性最大的元素是F元素。故选项是B。

    考点：考查元素的电负性与元素的原子半径的关系的知识。

     

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    用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

    A．滴加ＮaCl溶液 　　 B．加热

    C．换用４mol／Ｌ硫酸 D．换用铁粉

     

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    铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

    A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原

    B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C．电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

    D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是

    A．0℃时，水的密度大于冰的密度 B．水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点

    C．氟化氢气体极易溶于水 D．氟化氢比氯化氢稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是

    A．K＝ B．K＝ C．K＝1 D．K＝1010

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)

    工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。

    (1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是 (填字母编号)。

    a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体

    (2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。

    (3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于 (填仪器名称)中冷却；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是 ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况)。

    (4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验： (用装置代号以“A ……”形式表示，每套装置不可重复使用)

    (5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：

    BaSO4+4C+CaCl2高温4CO+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A、pH＝1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    B、c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

    C、c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-

    D、水电离的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（    ）

    A．①③⑤ B．①②⑤ C．①⑤⑥ D．①④⑤ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

    （1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                                 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                                            。
    （2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：

        温度
    次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.1
    		3.0
    2
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		28.8
    3
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		29.4
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （结果保留小数点后一位）。
    ③氢氧化钠溶液稍过量的原因是                                            。
    ④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是          （填字母）。
    a. 实验装置保温、隔热效果差
    b. 用量筒量取盐酸时俯视读数
    c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

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