【题目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色,是因为发生了下列反应,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向该平衡体系中加入少量KCl固体,红色将( )
A.变浅
B.变深
C.不变
D.无法确定
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【题目】为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是( )
A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处
B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,打开活塞1,漏斗中有红棕色气体,证明该气体为NO
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【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,正确的(或实验能达到预期目的)有(有关装置中的夹持仪器略去未画)( )项
Ⅰ.仿启普发生器制少量氧气Ⅱ.该装置检查气密性(止水夹已关)一打开分液漏斗活塞,液体顺利流下Ⅲ.进行铜与浓硝酸反应的实验Ⅳ.证明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.验证酸性的强弱,H2SO4>H2CO3>HClO
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
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【题目】下列说法正确的是( )
A.化学反应都伴随着热量的变化
B.个别化学反应与能量变化无关
C.某些吸热反应在不加热条件下也能发生
D.放热反应的发生无需任何条件
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【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式为:3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2O,NO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被v L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
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【题目】(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液,定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线,其结果 .(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
(2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等,所采用的方法是 .(填“干馏”或“分馏”)
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,选用的试剂是 .(填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)
(4)如图是实验室制取氨气的装置,回答下列问题:
①收集氨气的方法是 排空气法.
②验证氨气是否收集满的方法是 .(写一种)
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【题目】化学与生活、材料等密切相关,下列说法错误的是
A. 陶瓷是硅酸盐产品
B. 葡萄糖可用于制镜业
C. 纸的主要成分为纤维素
D. 汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类
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【题目】标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )
A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
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【题目】聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:
根据流程图回答下列问题:
(1)“煅烧”的目的是 。
(2)配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸(密度约为1.15g·cm-3)和 g蒸馏水,配制用到的仪器有 。
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)加少量铝粉的主要作用是 。
(5)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是 。
(6)若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为 。
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