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【题目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色,是因为发生了下列反应,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向该平衡体系中加入少量KCl固体,红色将( )
A.变浅
B.变深
C.不变
D.无法确定

【答案】C
【解析】根据平衡移动原理分析,改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 , 平衡中加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,K+和Cl-不参加反应,平衡不移动,溶液红色不变。
故答案为:C反应的实质为:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 , 加入KCl固体后,对平衡体系无影响,平衡不移动。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是(

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,打开活塞1,漏斗中有红棕色气体,证明该气体为NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,正确的或实验能达到预期目的有关装置中的夹持仪器略去未画)(

Ⅰ.仿启普发生器制少量氧气Ⅱ.该装置检查气密性止水夹已关一打开分液漏斗活塞,液体顺利流下Ⅲ.进行铜与浓硝酸反应的实验Ⅳ.证明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.验证酸性的强弱,H2SO4>H2CO3>HClO

A.1项

B.2项

C.3项

D.4项

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.化学反应都伴随着热量的变化

B.个别化学反应与能量变化无关

C.某些吸热反应在不加热条件下也能发生

D.放热反应的发生无需任何条件

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式:3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2ONO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2)。现有由a mol NO、b mol NO2c mol N2O4组成的混合气体恰好被v L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为

Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)配制0.5mol/LNaOH溶液,定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线,其结果 .(填偏大偏小、或不变

2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等,所采用的方法是 .(填干馏分馏

3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,选用的试剂是 .(填“NaOH溶液饱和NaHCO3溶液

4)如图是实验室制取氨气的装置,回答下列问题:

收集氨气的方法是 排空气法.

验证氨气是否收集满的方法是 .(写一种)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、材料等密切相关,下列说法错误的是

A. 陶瓷是硅酸盐产品

B. 葡萄糖可用于制镜业

C. 纸的主要成分为纤维素

D. 汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,m g气体An g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )

A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的AB在非标准状况下,其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下,同体积的气体AB的质量之比为m∶n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:

根据流程图回答下列问题:

(1)“煅烧”的目的是

(2)配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸(密度约为1.15g·cm-3)和 g蒸馏水,配制用到的仪器有

(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为

(4)加少量铝粉的主要作用是

(5)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是

(6)若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为

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