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    下列有机物与水混合，静置后分层且有机物在上层的是（　　）
    A、四氯化碳B、乙醇C、乙酸D、乙酸乙酯
    分析：“有机物与水混合，静置后分层且有机物在上层”说明有机物和水不互溶，且有机物的密度小于水，据此分析解答．
    解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水，所以有机层在水层下方，故A错误；
    B．乙醇和水互溶，所以不分层，故B错误；
    C．乙酸和水互溶，所以不分层，故C错误；
    D．乙酸乙酯和水不互溶，且乙酸乙酯密度小于水，所以有机层在水层上方，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质的物理性质，根据物质的互溶性及密度来分析解答，知道常见物质的水溶性，利用有机物和水的不溶性，常常选取有机溶剂作萃取剂，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是关于有机物A、B的信息：
    A B ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②分子比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应    		 ①由C、H两种元素组成
    ②分子球棍模型为
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为
    1，2-二溴乙烷
    1，2-二溴乙烷
    ．
    （2）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n=
    4
    4
    ，x=
    8
    8
    ．
    （3）B具有的性质是
    ②③⑦
    ②③⑦

    ①无色无味液体    ②有毒    ③不溶于水  ④密度比水大    ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色   ⑥任何条件下均不与氢气反应  ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一常见的液态碳氢化合物A，与溴水混合振荡，下层颜色变浅，上层变为棕红色．0.5mol A完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳（标准状况）．请回答下列问题．
    （1）A的分子式
    C6H6
    C6H6
    ．
    （2）A与液溴混合，在Fe的作用下发生反应生成B，写出反应的方程式
    +Br2
    Fe
    +HBr
    +Br2
    Fe
    +HBr
    ．
    （3）B与NaOH溶液反应的产物经酸化后得到有机物C，C的结构简式
    ，向C中加入饱和溴水，有
    白色
    白色
    沉淀产生，反应的方程式为
    +3Br2→↓+3HBr
    +3Br2→↓+3HBr
    ．
    （4）在催化剂作用下，C与甲醛反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，下列叙述不能说明上述观点的是（　　）
    A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C、苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________。

    ②甲醛分子的空间构型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____________________。

    ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________。

    B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3，20 ℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.962 4

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)*

    0.947 8

    微溶于水

    水

    100.0

    0.998 2

     

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_____________________。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________。

    (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是_______________________(填字母)。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_______________。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_______________________________________

    ______________________________________________________________________________。

    (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______________种不同化学环境的氢原子。

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