下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Fe3+、H+、SO42-、ClO- | B.Fe3+、Fe2+、SO42-、OH- |
C.Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | D.K+、H+、I-、MnO4- |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式正确的是
A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
C.用稀硝酸溶解氢氧化亚铁: Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2O |
D.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在给定的条件下的下列溶液中,一定能大量共存的粒子组是(
A.pH=3的溶液:Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ |
B.水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32- |
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- |
D.含有大量NO3-的溶液:NH4+、H+、SO42-、I- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式中正确的是
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+ + OH- → NH3↑+2H2O |
B.向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时:2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- |
C.向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时: 2I-+Cl2→I2+2Cl- |
D.向烧碱溶液中通入CO2,当n(NaOH):n(CO2)=3:2时: OH-+CO2→HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I- |
B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+ |
C.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl- |
D.a点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、③Cl一、④I一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈紫红色 |
③ | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
解释下列事实的方程式不正确的是
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl |
D.用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式中正确的是 ( )
A.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液:2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:Al3+ +SO+ Ba2+ +3OH- |
C.过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br- |
D.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3+ +4OH- |
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