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    19．用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有碱式滴定管、锥形瓶；
    （2）该实验滴定时左 手旋转酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．

    分析 （1）根据待测液为氢氧化钠溶液以及取10.00mL选择滴定管类型；
    （2）根据滴定过程中左、右手及眼睛正确的操作方法解答．

    解答 解：（1）待测液为氢氧化钠溶液，又取10.00mL，所以应该使用精确度为0.01ml的碱式滴定管，
    故答案为：碱式滴定管；
    （2）滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，控制标准液的使用量；右手不停地摇动锥形瓶，使混合液反应充分，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，
    故答案为：左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化．

    点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的基本操作，难度中等，掌握中和滴定的原理、步骤是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化钠和醋酸
    C．亚硝酸和氢氧化钾D．硫酸氢钾和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
    （2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（写化学式）．
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀．
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学反应方程式表示）．
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
    （1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是把游码拨回零处．若需移动游码，应用镊子拨动游码．
    （2）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．判断滴定达到终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
    （3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表达式）．
    （4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能用于制造光导纤维的是（　　）
    A．钢B．陶瓷C．玻璃D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
    C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中（　　）
    A．Na2CO3浓度减小B．Na2CO3浓度增大
    C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料
    i．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如图：

    搅拌I所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-l、1.3mol•L-1．
    （1）搅拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
    （2）搅拌II要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制了溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线（如图），其中正确的是B（用“A”“B”填空）．已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6x10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20．

    （3）操作III为洗涤、干燥．
    ii．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    （4）氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    （5）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：
    I揭示实验原理
    ①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式．
    ②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？不能（选填“能”或“不能”），原因是醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基．
    II反应温度确定：
    合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：
    ①实验温度不宜低于85℃左右的原因是反应速率低，达不到催化剂活性温度；
    ②实验温度不宜高于85℃左右的原因是温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低；
    III实验装置的比较：
    利用图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率．
    IV酯层厚度的标示：
    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞试液，现象是碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色．

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