【题目】根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
电离平衡常数(Ka) | Ka=7.2×10-4 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.0×10-8 |
（1）25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是____________(写化学式)。
（2）将0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依据数据判断其pH由大到小的顺序是_________________________(填写序号)。
（4）根据H2SO3的电离平衡常数,计算25℃时,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。
若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，则溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。
【答案】 HClO C D ＞④＞②＞③ 10 小于
【解析】（1）查看三种酸的电离平衡常数，二元弱酸看第一步电离；平衡常数越大，酸性越强，pH越小，正确选项HClO；
（2）HF为弱酸，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，c(H+)、c(HF)、c(F-)均减少，温度不变，c(H+)·c(OH-)为常数，所以c(OH-)增大；A．c(H+) 减少；B．c(H+)·c(OH-)不变；C．c(H+)/c(HF)增大；D．c(OH-)/c(H+)增大；正确选项：CD；
（3）根据形成该钠盐的弱酸的酸性强弱进行判断，酸越弱，形成的钠盐越易水解，溶液的碱性就越强；根据上述三种酸的电离平衡常数：K(HF)> K(H2CO3) > K(HClO) > K(HCO-3)
四种盐的pH由大到小的顺序是：Na2CO3溶液> NaClO溶液> NaHCO3溶液> NaF溶液；正确答案为： ①＞④＞②＞③；
（4）水解反应为SO32-+H20
HSO3-+OH-，设水解产生的c(OH-)=c(HSO3-)= xmol/L ；水解平衡常数为Kh=c(OH-)×c(HSO3-)/c(SO32-)=KW/Ka2=1×10-14/5.0×10-8=2×10-7; X2/(0.05-x)= 2×10-7，近似计算：X=10-4mol/L；c(H+)=10-10， pH=10；答案为10；
（5）HSO3-离子既能水解又能电离，NaHSO3溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度，Na2SO3水解显碱性，且水解能力较强，只有HSO3-离子浓度大于SO32-离子浓度，才会使二者的混合溶液呈现中性，答案为：小于；
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纳米二氧化锆(ZrO2)是制备特种陶瓷(china)最重要的原料之一。由锆英石(主要成分为ZrSiO4)制备二氧化锆的工艺流程如图所示：
（1）写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。
（2）“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH 和__________（填化学式），试写此成分的一种用途________________________________。
（3）写出“酸分解”生成ZrO2+反应的离子方程式__________________________________。
（4）根据图（1）分析ZrO2+浓度对ZrO2粒径的影响_____________________________________。
（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（浓度为0.03mol·L-l），一般用草酸络合处理净化。若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH，能否使ZrO2+完全转化为纯净的ZrO(OH)2沉淀，试通过计算说明。已知ZrO2+完全沉淀时浓度为1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为4.0×10-26、8.0×10-38， 
≈3.16。__________________________________________________。
（6）ZrO(OH)2煅烧制取纳米ZrO2时，升温速率与重量百分率之间的关系如图（2）所示。
煅烧时最佳升温速率为________________，理由是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。
(l) H2S的电子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S的电离平衡常数ka1= ___________
(2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。
①热化学硫碘循环法 已知循环反应如下：
H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol
SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol
2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol
写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。
②高温热分解法
已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L 。
③电化学法 该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____。反应池中化学反应方程式为______。电解池阳极电极反应式为____ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出下列物质在水中的电离方程式：
①Ba(OH)2：________________________________________________；
②KAl(SO4)2：____________________________________________。
（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：
①NaClO：________________________________________________________；
②FeCl3：_______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A.元素A与N和O同周期，B与O同主族
B.A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物
C.A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应
D.单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
锥形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸馏水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反应温度 | 浑浊出现时间/s | 备注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒开始浑浊不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(Ls)
C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：5X－ + XO3-+ 6H＋＝3X2 + 3H2O，下列关于短周期元素X在周期表中的位置的说法正确的是
A.第二周期VA族B.第二周期VIIA族
C.第三周期VA族D.第三周期VIIA族
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