[题目]现有2mol金属钠.一半与氧气反应生成氧化钠.另一半与氧气反应生成过氧化钠.则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为( )A.1:2B.2:1C.4:1D.1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）
A.1：2
B.2：1
C.4：1
D.1:1

【答案】D
【解析】解：钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到+1价，2mol钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气生成过氧化钠，消耗的钠的物质的量相等所以转移的电子数相等，
故选：D．
钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到+1价，据此分析解答．

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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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【题目】将1mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体(101kPa，120℃)，下列有关叙述不正确的是

A. 反应中消耗O2 56g

B. 所得产物中各物质的物质的量相等

C. 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收

D. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g

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【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。