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    13．现有四组溶液：①碘的饱和水溶液  ②汽油和氯化钠溶液  ③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．萃取、分液、过滤B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、萃取、过滤

    分析 ①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    ②汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层；
    ③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水．

    解答 解：①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘；
    ②汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层，则选择分液法分离；
    ③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的说法正确的是（　　）
    A．H278Se的稳定性比H2S稳定性强
    B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同素异形体
    C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se组成的气态物质属于化合物
    D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素，分别含有44和46个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．填写下列空白．
    （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是3717Cl．
    （2）第二周期ⅤA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3．
    （3）原电池的本质是氧化还原反应．
    （4）与Na+具有相同电子数的分子有H2O、CH4（写分子式，只写出两种）．
    （5）在①${\;}_{6}^{12}$C  ②${\;}_{19}^{40}$K  ③${\;}_{1}^{2}$H  ④${\;}_{6}^{13}$C  ⑤${\;}_{20}^{40}$Ca  ⑥${\;}_{6}^{14}$C  ⑦${\;}_{1}^{1}$H几种符号中，有7种核素，有4种元素；①、④、⑥互称为同位素．
    （6）水分子中，共有2对共用电子．
    （7）从能量角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，所有的燃烧反应都会放出能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    ①工来以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物，其中Mg（OH）2制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．试回答下列问题：
    下列叙述正确的是B．
    A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

    ②海水中盐的开发利用：
    工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
    ③用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    Ⅰ．写出反应c的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    Ⅱ．通过反应a氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．
    ④海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是C．
    A．a连接电源的正极  B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
    C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低  D．电解过程中还可能获得经济价值的副产物氢气和氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列能导电的物质是（　　）
    A．固态NaOHB．酒精C．液态氯化氢D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二   ①⑩②③ 
    三 ④⑤⑥ ⑦⑧⑨
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是Mg（填“元素符号”），金属性最强的元素是F（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是Ar（填“元素符号”）．
    （2）元素①与②中，原子半径较大的是C（填“元素符号”）．
    （3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H2O和H2S（填化学式），两者的热稳定性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
    （5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （7）元素④和⑧形成的化合物的类型（填离子化合物或共价化合物）：离子化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将Na、Mg、Al各0.3mol，分别放入100mL 2mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）
    A．1：2：3B．6：3：2C．3：2：2D．3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是　（　　）
    A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
    B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
    C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
    D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．
    A$→_{△}^{NaOH/水}$B$\stackrel{一定条件}{→}$肉桂醛$→_{△}^{银氨溶液}$X$\stackrel{H+}{→}$Y$\stackrel{Br_{2}/CCL_{4}}{→}$Z
    （1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；
    （2）反应A→B的化学方程式是；
    （3）Z不能发生的反应是（填字母）b；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应
    （4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$+2Ag+3NH3+H2O；
    （5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：
    ①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基  ③能发生银镜反应．．

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