期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
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取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 ( )
A．8.64g B．9.44g C．9.00g D． 9.20g
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氯原子对O3分解有催化作用：
O3 ＋ Cl ＝ClO ＋ O2 ΔH1 ClO ＋ O ＝Cl ＋ O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是：O3 ＋ O＝2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是( )
A．反应O3 ＋ O ＝2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3 ＋ O ＝2O2是吸热反应
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．大气层中的臭氧无法再生
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新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xS
Na2Sx。
(1)放电时Na发生_______反应，S作________极。
(2)充电时Na所在电极与直流电源的__________极相连。
(3)放电时负极反应为___________________________________________________；
充电时阳极反应为__________________________________________________。
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为_________。
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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的
分子。分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．属于一种新型的化合物
B．与
互为同素异形体
C．沸点比
(白磷)高
D．1mo1气体转变为将吸收882kJ热量
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下列关于丙烯（
）的说法错误的是
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是
杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
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通过对CO和C02的学习，你认为下列观点中不正确的是( )
A．物质的结构决定物质的性质
B．物质的性质决定物质的用途
C. 气体的性质决定气体的收集方法
D．物质的组成元素相同，则化学性质一定相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
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