练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关元素周期律的叙述中，正确的是   (        )
    A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
    C
    同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以AB不正确。非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，C增强。同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D不正确。答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子
    数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
    ⑴下列元素分别是：Y            Z         F            。（用元素符号表示）
    ⑵X、Z、E形成化合物的电子式为              ，所含有的化学键有                
                    ；它属于                化合物（填离子或共价）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与的两种微粒，下列叙述正确的是(　　)
    A．一定都是由质子、中子、电子组成的
    B．化学性质几乎完全相同
    C．核电荷数和核外电子数一定相等
    D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原子轨道的说法正确的是
    A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
    B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
    C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
    A．原子序数d>c>b>aB．离子半径C2-> D-> B+> A2+
    C．原子半径A>B>C>DD．非金属性：C > D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
    2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
    （1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。
    （2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。
    （3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧，产物的电子式为_____________。
    （4）．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

    其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是（ ） 
    A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C．（ax+by）/2+60D．ay+bx+60

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）
    A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
    D．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    Y
    		Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z
    		Z存在质量数为23，中子数为12的核素
    W
    		W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ⑴W位于元素周期表第      周期第      族，其基态原子最外层有    个电子。
    ⑵X的电负性比Y的       （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）
    ⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：           。
    ⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：                                                   。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案