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9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作会对溶液浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(1)称量时,NaOH固体与砝码的位置颠倒.偏小
(2)转移溶液前容量瓶内壁有水珠.无影响
(3)摇匀后液面低于刻度线,再加水至刻度线.偏小 
(4)定容时,俯视读数.偏大.

分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低,反之使溶液浓度偏高,据此解答.

解答 解:(1)称量时,NaOH固体与砝码的位置颠倒,依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,可知物质的质量=砝码的质量-游码的质量,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
故答案为:偏小; 
(2)转移溶液前容量瓶内壁有水珠,对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶液浓度无影响;
故答案为:无影响;
 (3)摇匀后液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;
故答案为:偏小; 
(4)定容时,俯视读数,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大;
故答案为:偏大.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析,明确配制原理,准确判断操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.同温同压下,某气体的密度是氢气密度的8.5倍,现有34g该气体.则:
①该气体的物质的量为2mol.
②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液,物质的量浓度1mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现将amol.L-1的K2C2O4溶液与bmol.L-1的KHC2O4溶液等体积混合(a、b均大于0),所得溶液中粒子浓度间的关系为c(C2O42-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(HC2O4),试根据你学过的电解质溶液知识证明一定有:a=b.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
     物质
时间
XYZQ
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min内v(Q)=0.075mol/(L•min),v(Z):v(Y)=1:2
(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=2.3mol,平衡常数K=0.3(保留一位有效数字).
(2)写出反应的化学方程式X(g)+4Y(g)?2Z(g)+3Q(g).
(3)用Z表示2min内的反应速率0.05mol/(L.min).
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义.
(1)图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol.
(2)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
则反应CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)的△H=-283 kJ•mol-1
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0;
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$;
②若5分钟末达到平衡,此时测得体系压强是开始时的0.7倍,则平衡时H2的转化率为36%;
③平衡常数K与温度T的关系如表:则 K1>K2(填写“>”、“=”或“<”)
T/K398498
平衡常数KK1K2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸,
(1)需量取浓硫酸的体积为5.4mL.
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④,本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有100mL容量瓶.
(3)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是④⑤,无影响的是③(填序号).
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
(4)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?实验失败,洗净容量瓶重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是(  )
A.使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
B.NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶
C.移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
D.定容时俯视液面

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-,现取该溶液进行实验,实验结果如下:

试回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O.
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入如表(表中每一行对应正确即可得分)
步骤实验目的试剂现象
1
2
3检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊
(4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有:AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+
(5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸,若沉淀不完全溶解,则原溶液中含有SO42-;若沉淀完全溶解,则没有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充放电的化学方程式为;2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$K2S4+3KI,装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红.则下列说法正确的是(  )
A.闭合K时,K从左到右通过离子交换膜
B.闭合K时,A的电极反应式为:3I--2e-═I2-
C.闭合K时,X的电极反应式为:2CI--2e-═Cl2↑个
D.闭合K时,当有0.1mo1K+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体2.24L

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