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    7．密度为1.17g•cm-3、浓度为36.5%的浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为（　　）
    A．13.2mol•L-1B．5.85mol•L-1C．23.4mol•L-1D．11.7mol•L-1

    分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓盐酸的物质的量浓度．

    解答 解：密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有下列物质：①NaOH溶液；②铁丝；③液态HCl；④盐酸；⑤CO2；⑥液氨；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨胆矾晶体；⑩酒精：
    （1）上述状态下可导电的是①②④⑦．
    （2）属于非电解质的是⑤⑥⑧⑩．
    （3）上述状态下的电解质不能导电的是③⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．10mol SO42-可表示为10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol质子，所带的电荷数为20NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）按照系统命名法写出烷烃的名称．
    ①：3，3，5-三甲基庚烷；
    ②：3-乙基辛烷；
    （2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：
    ①2，4-二甲基戊烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3；
    ②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol
    B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
    C．NA个H2SO4与1mol H3PO4所含氢原子的个数比为1：1
    D．0.1mol C含1.2NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是A．

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥
    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
    ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO2、CO．
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定．
    【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
    【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积Va mL
    【丙】a g样品$→_{溶解配置}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
    你认为以上方案中丙方案无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4-氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4•5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全．Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下：
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe（OH）32.23.2
    Fe（OH）27.69.6
    Cu（OH）24.76.4
    请回答下列问题：
    （1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的a（填序号）．
    a．KMnO4         b．NaOH          C．H2O2          d．KSCN
    （3）试剂①是一种氧化剂，加入该氧化剂的作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（以便在Cu（OH）2沉淀之前，通过调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀完全）；
    （4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO或Cu（OH）2或CaCO3 或Cu2（OH）2CO3．
    （5）气体E和气体F应该先通入CaCl2溶液中的是NH3（填化学式）．写出制备G和H的化学反应方程式2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl．
    （6）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.0960mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜．
    Ⅰ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜．
    （1）图1分液漏斗内装的液体是浓硝酸．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是防止倒吸、有害气体能被完全吸收．
    （2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想铜离子对双氧水分解有催化作用．．
    Ⅱ．实验室用浓硫酸与铜反应，以进一步制取少量NaHSO3，实验装置如图3所示：
    请回答：
    （3）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
    ①请写出装置甲中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是两次称量不超过0.1g；
    ③如表是三次实验数据的平均值
    坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量
    11.7g23.3g19.7g
    根据表中数据计算出x的实测值为4．
    （4）下列说法正确的是bd（填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
    b．KMnO4溶液用于尾气处理
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
    已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上．
    主要实验步骤：
    ①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
    ②将Cu丝上提离开液面；
    ③从导管F口向装置中通入空气一段时间．
    （1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管B中出现白色沉淀的原因是蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡．
    （3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有还原性（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），
    请将该反应的离子方程式补充完整：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
    （4）试管D中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
    （5）下列叙述正确的是acd．
    a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
    b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
    c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
    d．熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压
    强平衡

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