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    15．下列相关实验能达到预期目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A．可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化．验证浓度对化学平衡的影响
    B．相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．验证固体接触面积对化学反应速率的影响
    C．相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
    D．将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．KCl在该反应中实际上不参加反应，所以KCl浓度大小不影响平衡移动；
    B．要验证固体接触面积对化学反应速率的影响，应该只有固体接触面积不同其它条件完全相同；
    C．要验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响，应该只有催化剂不同，其它条件完全相同；
    D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．

    解答 解：A．KCl在该反应中实际上不参加反应，所以KCl浓度大小不影响平衡移动，所以不能实现实验目的，可以用氯化铁或KSCN溶液检验浓度对化学平衡移动的影响，故A错误；
    B．要验证固体接触面积对化学反应速率的影响，应该只有固体接触面积不同其它条件完全相同，反应物接触面积及酸都不同，要想实现实验目的，应该都用相同浓度的稀盐酸，故B错误；
    C．要验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响，应该只有催化剂不同，其它条件完全相同，该实验中只有催化剂不同，其它因素都相同，可以实现实验目的，故C正确；
    D．二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴褪色，体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、化学反应速率影响因素判断等知识点，侧重考查学生理解、分析判断能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为过滤，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：漏斗、玻璃棒、烧杯中的任一种．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　）
    A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　） 
    A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1
    B．可以选择红色石蕊作为指示剂
    C．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L-1
    D．pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A．在江河入海处易形成三角洲
    B．AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀
    C．卤水点豆腐
    D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ （未配平），下列说法中正确的是　　　　 （　　）
    A．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA
    B．该反应配平后H+的化学计量数为6
    C．该反应右边横线上的产物为OH-
    D．该反应的氧化剂为H2C2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略） 进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题．

    （1）A装置的作用是提供水蒸气，B中反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2↑．
    （2）D的作用是干燥氢气．
    （3）实验过程中最后点燃E处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是先通一段时间的氢，再点灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶，B中反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
    （2）D的作用是干燥氢氢（或除掉氢气中的水蒸气），
    （3）E中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，
    （4）写出E中发生反应的方程式并标出电子转移的数目和方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体，常用于调制香料和药物．实验室用正丁醇和乙酸制备，反应原理如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH?△浓H2SO4CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯：
    步骤1：加料．向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸（试剂加入顺序未确定），摇匀后，加入几粒沸石．然后安装分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口处，然后再放出1～2ml的水）及回流冷凝管．
    步骤2：加热回流．通过活塞控制分水器中水层液面的高度．反应完毕，停止加热．
    步骤3：冷却（不可以拆卸回流冷凝管）．冷却至室温后，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中．
    步骤4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体．放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124～126℃馏分，得产品）
    步骤5：用一干燥的小烧杯称产品，重量为29.0g．
    相关物质的性质如表：
    物质名称沸点/℃熔点/℃密度/g•cm-3水中溶解度
    正丁醇117.3-89.50.807.1g/100g
    乙酸11816.61.0492互溶
    乙酸正丁酯126.1-780.88261.4g/100g
    根据题意完成下列填空：
    （1）加料时，三种试剂的加入顺序为正丁醇、冰醋酸、浓硫酸．
    （2）该实验中，冷凝水从a（填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是及时分离出产物水，使化学平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．
    （3）步骤2中判断反应结束的现象是分离器中水层高度不再变化．
    （4）步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作打开分液漏斗活塞，让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出，用10% Na2CO3溶液洗涤有机相，是为了除去有机相中的H2SO4和CH3COOH（填结构简式）．
    （5）步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是除去有机相中残留的水．
    （6）实验中正丁醇的转化率为65%．

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