【题目】下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )
①最外层电子数≥4的元素均为非金属元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③非金属元素都是主族元素
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 形成锌-铜原电池 B. 实验室制备乙酸乙酯
C. 证明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分馏
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【题目】I.某学习小组设计如下图装置制取SO2,研究其性质,并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性
请回答下列问题:
(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质,写出C中反应的离子方程式________________。
(2)实验中观察到D中有浑浊出现,有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。
请简述理由:______________________________________________。
(3)E装置的作用为_____________________________。
Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验:称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验,气体Y中含有SO2、H2。
(4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________,简述如何检验溶液X中该离子______________________。
(5)为了测定气体Y中SO2的含量,将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中,充分反应后,取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定,消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。
①室温下,0.05mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作时,标准液应装在
___________(填仪器名称)中;滴定终点的现象为______________________________。
②气体Y中SO2的物质的量分数为____________________。
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【题目】已知在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol。则在常温常压下(25℃,101kPa)0.2mol气体A的体积为 ( )
A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.无法确定
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小组探究其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
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【题目】T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K= ,有关该平衡体系的说法正确的是( )
A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)═2Z(g)+2W(g)
B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
C.增大反应容器的压强,该反应速率一定增大
D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应
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【题目】根据下表部分短周期元素信息,判断以下叙述正确的是( )
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等
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【题目】按要求完成下面每一小题:
(1)下列各物质中,互为同位素的是__________,互为同素异形体的是______,互为同系物的是_______,互为同分异构体的是________。
①金刚石与石墨 ②12C与l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④与
⑤与 ⑥与
⑦CH3-CH3和
(2)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为______。
(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:______。
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【题目】食用香精D(丁二酸二乙酯)以及有机合成中间体E(1,4-二溴丁烷)的合成途径如下:
完成下列填空:
(1)A→B的反应类型是____________。B→E的化学方程式为_________________________。
(2)C的结构简式为______________________________。实验室由C生成D的反应条件是____________________。
(3)写出两种有支链的E的同分异构体___________________。
(4)设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:A B 目标产物)_______________________
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