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    某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5 g/L．该化合物可能是下列的（　　）
    A、HCl
    B、H2S
    C、CH4
    D、C2H6
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据m=ρVm计算该气体的摩尔质量，进而确定该气体的相对分子质量，结合选项判断．
    解答： 解：标况下，该气体的摩尔质量为1.5g/L×22.4L/mol=34g/mol，因此该气体的相对分子质量为34，选项中只有H2S的相对分子质量为34，故选B．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大，注意理解掌握相对分子质量的计算方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
    B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
    D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
    B、放热的反应在常温下一定很容易发生
    C、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
    D、在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、wx mol-1
    B、
    22.4x
    w
    mol-1
    C、
    w
    22.4x
    mol-1
    D、
    22.4
    wx
    mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-个数为 NA
    B、2.3 g  Na+离子中含有的电子数为1 NA
    C、标准状况下，1摩尔SO3的体积为22.4 L
    D、标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO4═Na++HSO4-
    B、Na2CO3═2Na++CO32-
    C、MgCl2═Mg2++2Cl2-
    D、Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    B、大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质分类正确的是（　　）
     酸碱盐氧化物
    A硫酸纯碱石膏铁红
    B氢硫酸烧碱纯碱生石灰
    C碳酸熟石膏小苏打二氧化碳
    D二氧化碳苛性钠食盐石灰石
    A、AB、BC、BD、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1．计算说明N2中的
     
    键更稳定（填“π”或“σ”）．
    （3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ；N2与O22+互为等电子体，
    O22+的电子式可表示为
     
    ．
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子结构式为
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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