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    13．铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜的实验，不能达到目的是（　　）
    A．用装置甲制取二氧化硫气体
    B．用装置乙收集二氧化硫气体
    C．用适量CuO粉末中和反应后溶液，用装置丙过滤
    D．用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液

    分析 A．Cu与浓硫酸反应需要加热；
    B．二氧化硫的密度比空气的密度大，且有毒；
    C．CuO不溶于水，分离不溶性固体与溶液；
    D．蒸发浓缩CuSO4溶液，需要蒸发皿、酒精灯等．

    解答 解：A．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制取气体，故A错误；
    B．二氧化硫的密度比空气的密度大，且有毒，则图中向上排空气法及尾气处理装置均合理，故B正确；
    C．CuO不溶于水，分离不溶性固体与溶液，则用装置丙过滤可分离，故C正确；
    D．蒸发浓缩CuSO4溶液，需要蒸发皿、酒精灯等，则图中仪器及装置均合理，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备及收集、混合物分离提纯方法及原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
    （1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol　CO与2a mol H2合成甲醇
    平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
    ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
    a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
    d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2
    Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
    （3）原电池法：
    该小组设计的原电池原理如图2所示，写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （4）电解法：
    该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）冶炼铝．回答下列问题：

    （1）在实验中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．
    （2）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：适当升温，充分搅拌、延长溶解时间等．
    （3）沉淀1的主要成份为：SiO2．
    （4）生成沉淀2的离子反应方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
    （5）写出NaHCO3的一种用途作发酵粉或制纯碱．
    （6）电解Al2O3制备Al的反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海水是一个巨大的化学资源库，如图是海水综合利用的部分工艺流程图：

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
    （1）在过程①中应加入下列沉淀剂的顺序是CAB、CBA或BCA（填序号），同时加入盐酸将滤液的pH调至酸性，除去的离子是CO32-、OH-（填离子符号）．
    A．Na2CO3  B．NaOH  C．BaCl2
    （2）过程②中反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）简述过程③中如何获得无水MgCl2：在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O晶体．
    （4）写出过程④的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．简述工业上不使用电解MgO的方法制取金属镁的原因：MgO的熔点远高于MgCl2的熔点．
    （5）将由母液获得的NaBr溶液浓缩、酸化，并通入Cl2，充分反应，再向其中吹入热空气，将生成的溴吹出，过程⑤用纯碱溶液吸收，过程⑤发生反应的离子方程式为3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑．过程⑥是将过程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用萃取（填操作方法）的方法提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出过程⑥的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁
    B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0
    C．常温下，用水稀释0.1mol•L-1NH4Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变
    D．对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．分子中只存在羧基、羟基两种官能团
    C．PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种
    D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（　　）
    选项甲乙
    A物质的粒子数阿伏加德罗常数
    B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积
    C固体的体积固体的密度
    D溶液的物质的量浓度溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
    D．纯水的导电性很差，但水不是电解质

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