Question

3．对于常温下浓度为O．Olmol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）

• A． 由水电离出来的c（H⁺ ）=l.0xl0^-12 mol/L
• B． c （CH₃COOH）＞c （H⁺ ）＞c （CH₃COO^- ）＞c （OH^-）
• C． 与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH （醋酸）＜pH （盐酸）
• D． 与等体积的氢氧化钠溶液反应：c （CH₃COOH）+c （CH3COO^- ）=0.01mol/L．

Answer 1

分析 A．醋酸为弱电解质，不能完全电离；
B．醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.01mo1/L的醋酸溶液中，由水电离出来的c（H⁺）＞1.0×10^-12mo1/L，故A错误；
B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），因溶液中存在水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正确；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH（醋酸）＞pH（盐酸），故C错误；
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mo1/L，况且本题没有告诉浓度关系，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液pH计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用．