25 ℃时.在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中.水电离出的H+浓度是A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )

A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

【解析】

试题分析：在该温度下水的离子积常数是1×10-14，c(H+)=0.02mol/L，所以c(OH-)=1×10-14mol2/L2 ÷0.02mol/L= 5×10－13 mol/L，而水电离产生的H+与OH-浓度相等，因此水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol/L，选项是A。

考点：考查水的离子积产生的应用的知识。

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实验序号	A溶液	B溶液
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②	20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假设混合溶液体积为50 mL）

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

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