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    氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（　　）石英砂粗硅四氯化硅纯硅．

    　

    A．

    ①③是置换反应，②是化合反应

    　

    B．

    高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

    　

    C．

    任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

    　

    D．

    如果焦炭不足，反应①会释放CO2气体


    考点：

    硅和二氧化硅．

    专题：

    碳族元素．

    分析：

    A．根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物；化合反应是两种或两种以上的物质反应只生成一种化合物的反应；

    B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

    C．根据质量转化成物质的量以及每消耗或生成1个硅，化合价均变化4，即均转移4个电子；

    D、无论焦炭是否过量，均生成CO．

    解答：

    解：A．二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，都是置换反应，硅和氯气反应生成四氯化硅，是化合反应，故A正确；

    B．二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅，故B正确；

    C．28 g硅的物质的量为1mol，每消耗或生成1个硅，化合价均变化4，即均转移4个电子，所以每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子，故C正确；

    D、无论焦炭是否过量，均生成CO，不会生成二氧化碳，故D错误．

    故选D．

    点评：

    本题借助于工业制硅的过程，考查了反应类的判断、还原性的比较、电子转移数目的计算，难度中等．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，以下说法正确的是(   )

    A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH＞0

    B.容器中气体的总物质的量E点大于D点

    C.F点的正反应速率大于逆反应速率

    D.v(甲醇)表示500 ℃时以上反应在D点的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)

    A．X的氧化物都能与水反应生成酸

    B．Y和Z组成的化合物是离子化合物

    C．Z的离子半径比Y的离子半径小

    D．X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    ③CH3OH(l)===CH3OH(g)　ΔH3＝＋37.4 kJ·mol－1

    (1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (2)H2的燃烧热为__________________________________________________________。

    (3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455 kJ热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol 气体A和a mol气体B，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是(双选)(　　)

    A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1

    B．图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率

    C．该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数

    D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，能与稀盐酸发生化学反应的黑色固体是（　　）

    　

    A．

    FeO

    B．

    石墨粉

    C．

    MnO2

    D．

    Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者之间是否具有因果关系判断都正确的是（　　）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    碳酸钠可用于治疗胃酸过多

    Na2CO3可与盐酸反应

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    B

    将Na2O2投入水中充分反应后，滴入酚酞变红

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠

    Ⅰ对，Ⅱ错，无

    C

    金属钠具有强还原性

    高压钠灯发生透雾性强的黄光

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    D

    保存NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞

    NaOH能与玻璃中的SiO2发生反应

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    　

    A．

    A、

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列框图中每个字母表示一种反应物或生成物，其中A、B、E为气体，A在B中燃烧时发生苍白色火焰，反应③为实验室制取氧气的常用反应之一．请按下述框图进行推断（其中一部分生成物已略去）：

    （1）写出A、B、F、G的化学式：

    A　　；B　　；F　　；G　　．

    （2）写出反应①的离子反应方程式　　．根据框图的先后，两处MnO2的作用依次是　　剂、　　剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(   )

    A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液

    B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液

    C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液

    D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

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