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    常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是
    A．a为7
    B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大
    C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+)
    D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小
    B

    试题分析：A、常温下中性溶液pH为7，正确；B、酸碱抑制水的电离，水解促进水的电离，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠时水解程度最大，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性（Q点为中性），错误；C、M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+)，正确；D、在弱电解质溶液中加入氢氧化钠溶液，电解质由弱变强，离子浓度增大，导电能力增强，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下物理量只与温度有关的是
    A．醋酸的电离度B．醋酸钠的水解程度
    C．水的离子积D．氨气的溶解度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈酸性的是
    A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液
    C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
    B．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”
    C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
    D．天然气是气体，它不属于化石燃料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是（  ）
    A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    C．常温下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
    D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液
    恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是 （   ）
    A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)
    B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
    C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（   ）
    A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
    C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
    （2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　； 
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
    　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
    （4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
    ③25OC，HA的电离平衡常数约为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                                ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由          色变为        ，且                               为止。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定
    次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0．100 mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25．00
    		0．20
    		20．22
    		 
    第二次
    		25．00
    		0．56
    		24．54
    		 
    第三次
    		25．00
    		0．42
    		20．40
    		 
     
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                。 

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