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    【题目】分子式为C5H10O且属于醛类的有机物有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

    【答案】B

    【解析】分子式为C5H10O且属于醛类的有机物有CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CHO)CH3、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO共4种，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO2逸出。

    （1）Cu基态核外电子排布式为________。

    （2）向Cu(NO3)2溶液中加入过量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________。

    （3）与CO2互为等电子体的一种微粒为________ (填化学式）。 NO3-的空间构型为________（文字描述）。

    （4）烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是________。

    （5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究

    【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ___________．

    【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末___________，那么猜想Ⅱ不成立．

    【实验】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为____________

    【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是___________．改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是___________，该反应的化学方程式为_______________________

    【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写化学方程式：

    （1）一种单质还原一种化合物_____________________________________

    （2）一种单质氧化另一种单质_________________________________________

    （3）一种非金属单质还原一种氧化物________________________________________

    （4）同一物质中一种元素氧化另一种元素______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是

    A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中一定不存在化学键

    C. 含有非极性键的分子一定是单质分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：

    （1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

    ①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1

    S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

    则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_____________________。

    ②在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。

    （2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

    已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。

    a. 4v逆(N2) = v正(O2)

    b.混合气体的密度保持不变

    c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

    d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键

    （3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

    ①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是_____________。

    ②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是__________________。

    （4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

    ①中间室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“降低”或“升高”）

    ②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列有关图象，说法正确的是

    A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

    B. 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

    C. 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度

    D. Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO3－）为

    A. mol·L－1 B. mol·1－1 C. mol·L－1 D. mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

    A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. NaOH与CO2

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