Question

按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（　　）

• A、原子半径逐渐减小
• B、元素原子得电子能力逐渐增强
• C、最高正化合价逐渐增大
• D、气态氢化物稳定性逐渐增大

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，根据周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，
A．同周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径逐渐减小，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则C、N、O、F得电子能力逐渐增强，故B正确；
C．O、F没有最高正价，C、N的最高正化合价逐渐增大，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，则C、N、O、F的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确．
故选C．

点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表与元素周期律的相互关系．