Question

在CH₃COOH溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（1）如向溶液中加水稀释，平衡向

 

（填“左”或“右”，下同）移动，溶液中c（CH₃COO^-）

 

（填“增大”或“减小”，下同）．
（2）如将溶液置于较低温度环境下，平衡向

 

移动，c（H⁺）

 

．
（3）如向溶液中加入CH₃COONa晶体，平衡向

 

移动，c（H⁺）

 

，c（CH₃COO^-）

 

．
（4）如向溶液中加入Na₂CO₃晶体，平衡向

 

移动，c（H⁺）

 

，c（CH₃COO^-）

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在CH₃COOH溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水、加能与氢离子反应的物质平衡右移，加入相同的离子平衡逆向移动，据此分析．

解答： 解：（1）如向溶液中加水稀释，平衡向右移动，溶液的体积增大，醋酸根离子的物质的量增大，但是溶液体积增大的程度较大，所以溶液中c（CH₃COO^-）减小，
故答案为：右；减小；
（2）弱酸的电离是吸热反应，如将溶液置于较低温度环境下，平衡向 左移动，醋酸的电离程度减小，c（H⁺）减小，故答案为：左；减小；
（3）向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体，醋酸根离子的浓度增大，平衡向左移动，c（H⁺）减小，故答案为：左；减小；增大；
（4）如向溶液中加入Na₂CO₃晶体，碳酸钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，醋酸的电离平衡向右移动，c（CH₃COO^-）增大，故答案为：右；减小；增大．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据影响弱电解质电离的因素来分析解答，知道哪些因素促进醋酸电离、哪些因素抑制醋酸电离，难度不大．