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    在［Fe(CN)6］3-配离子中，中心离子的配位数为（    ）

    A.3                B.4                C.5                  D.6

    解析：配位数是指直接同中心原子配位的配位原子的数目。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁

    （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。

    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再

    调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

      已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

    　

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答：

    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　（填字母序号）。

    　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸馏水

    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确 

    定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2

    溶液的体积如下表所示。

    　

    平行测定数据

    平均值

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    消耗H2O2溶液的体积/mL

    0.32

    0.30

    0.30

    0.32

    0.31

     

     

     

     

     

    Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢

    氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率

    的关系如右图所示。

    ① 根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

    ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：

      Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12

    Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)= 4.7×10-6

    若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是　　　　　 　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
    (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。
    (2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____ 。
    （3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____       ___；
    (4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______       晶体。
    (5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____                        ___。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市三峡名校联盟高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 (      )

    A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-

    B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+

    C．室温下，C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+

    D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

    实验步骤

    实验操作

    Ⅰ

    取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

    Ⅱ

    取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

    Ⅲ

    向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

     

    由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

    (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。

    (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。

    a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

    (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。

    (4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。

    (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)

     

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