Question

【题目】25℃时，下列叙述正确的是（ ）

A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、醋酸属于弱酸，氢氧化钠属于强碱，因此醋酸的浓度大于氢氧化钠，等体积混合后，溶质CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，即pH<7，故错误；B、根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)=2c(SO42－)＋c(OH－)，pH=7，则有c(Na＋)＋c(NH4＋)=2c(SO42－)，故错误；C、醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解，溶液显酸性，pH<7，因此有c(CH3COO－)>c(Na＋)>C(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故正确；D、KNO3属于强酸强碱盐，醋酸铵属于弱碱弱酸盐，促进水的电离，因此两溶液中水的电离程度不相同，故错误。