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    下列实验设计和结论正确的是(     )

    A．向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有CO32-

    B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体

    C．向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色，则该溶液一定含有Fe2＋

    D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+ 

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液可能含有CO32‾，也可能含有HCO3‾，错误；B、NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，正确；C、加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色，溶液可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，错误；D、滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液可能含有Ag+，也可能含有SO42‾或SO32‾，错误。

    考点：本题考查实验方案的设计与分析。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?淄博三模）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

    （1）写出装置A中主要反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．
    （2）已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
    3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
    3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
    ．
    该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
    AD
    AD
    ．
    A．降低温度    B．升高温度    C．减小压强    D．增大压强
    （3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
    颜色变浅
    颜色变浅
    ．
    （4）装置C中浓H2SO4的作用是
    吸收多余的NH3
    吸收多余的NH3
    ．
    （5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
    加热浓氨水制取NH3
    加热浓氨水制取NH3
    ．
    （6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是
    气球膨胀
    气球膨胀
    ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：
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    （1）甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象．根据上述实验，得出的结论是
     
    ．接着他又按如图1所示装置进行实验．图中湿棉花的作用是
     
    ，试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中．一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜．实验中热水的作用是
     
    ，Fe3+作
     
    剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）．
    （3）丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“精英家教网”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在图2方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）．
    （4）丁同学利用如图1装置，进行铝热反应的实验．若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中主要反应的化学方程式______________________________________。

    （2）已知1 mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46 kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________。

    该反应是一个可逆反应，欲提高NO2的转化率，可采取的措施是___________________。

    A.降低温度                        B.升高温度

    C.减小压强                        D.增大压强

    （3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是___________________。

    （4）装置C中浓H2SO4的作用是_____________________________________________。

    （5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案____________________________。

    （6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：

    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可观察到的现象是__________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。
    (1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有__________（填代号）。
    制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。
    (2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
    ②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。
    ③实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。
    (3)实际应用：FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________；
    ②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。
    (4)实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于 稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴 入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
    2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是_______________。
    ②样品中氯化铁的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的           倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是          。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向         移动。

    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“<”、“=”，“>”）。

    （3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（KSP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为          。

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈             性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                           。

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