(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1. 0 | 3. 0 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
Cu2＋ | 4.2 | 6.7 |
（1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=
（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀②化学式是 。
（共9分）：（1）1.0×10-38（3分）
（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2分）（2分）NaOH(或其它可溶性碱) （2分）Cu(OH)2（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据表格的数据可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH=3. 0, c(OH-)=10-11,离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，则ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋)?c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38； （2）向含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含有Fe3＋、Cu2＋的盐酸溶液，然后向该溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH=4,这时首先得到Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入NaOH只溶液的pH≥6.7，溶液中的Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀②是Cu(OH)2。
考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。
科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（选考）【化学—选修2：化学与技术】（15分）
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ；用这种方法处理SO2废气的优点是 。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
① 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
② 下列有关说法正确的是 (填序号)。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C
CaS＋4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 (MH－Ni碱性电池)。下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
B．放电时负极反应为：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+
C．充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应
D．充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
钯的化合物PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO，Pd,H2O，HCl，PdCl2和一种未知物X。下列说起错误的是
A、该反应条件下还原性：CO＞Pd B、未知物质X为CO2
C、每转移1mole-时，生成2molX D、反应中CO作还原剂
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关电化学的叙述正确的是
A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极
B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2
C．如上图所示，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
D．氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
A．该滴定可用甲基橙做指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用右图所示装置
D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
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科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式
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科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：
A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10
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