“酒是陈的香 .就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题: ⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上.不能插入溶液中.目的是防止 . ⑵该反应属于哪类反应类型 . A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应 ⑶酯化反应的断键特点是: ⑷写出制取乙酸乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　。

⑵该反应属于哪类反应类型。

A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应

⑶酯化反应的断键特点是：

⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：

实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cm

A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸饱和Na₂CO₃溶液 5.0

B 3 mL乙醇、2 mL乙酸饱和Na₂CO₃溶液 0.1

C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸饱和Na₂CO₃溶液 1.2

D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸饱和Na₂CO₃溶液 1.2

实验D的目的是与实验C对照，证明H⁺对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。

【答案】

（7分）⑴倒吸 ⑵BDE ⑶酸脱羟基醇脱氢基

⑷CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O ⑸6；6

【解析】

试题分析：（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，而乙醇和乙酸都是与水互溶的，所以不能插入溶液中，目的是防止倒吸。

（2）生成乙酸乙酯的分液是可逆反应，也是酯化反应，酯化反应也是取代反应，答案选BDE。

（3）根据酯化反应的机理可知，酯化反应的断键方式是酸脱羟基、醇脱氢基。

（4）制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O。

（5）要证明H⁺对该反应的催化作用，则实验CD中氢离子的浓度应该是相同的，则盐酸的体积是6ml，浓度是6mol/L。

考点：考查乙酸乙酯的制备原理、基本实验操作

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对乙酸乙酯制备原理的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）浓硫酸的作用是：①

催化作用

；②

吸水作用

．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层

．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

倒吸

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液

．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

②④⑤

．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是

羟基

、

羧基

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

倒吸

．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
（4）该反应属于哪类反应类型

BDE

．
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

水浴微热、用热毛巾热敷

．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

溴水颜色褪去

；其反应方程式为

CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br

．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用

工艺二

（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取用CH3COOH与C2H5¹⁸OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

（2）浓硫酸的作用是：①

催化作用

；②

吸水作用

．
（3）实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是（填字母序号）

．
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D、加速酯的生成，提高其产率
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止

倒吸

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

分液

．
（6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？

不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；

（7）下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

、

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

．
（3）该反应属于哪类反应类型

．
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应
D．酯化反应 E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

．
（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

．
（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

；其反应方程式为

．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：CH₂=CH₂+Cl₂+O₂→

+CaCl₂+H₂O
工艺二：2CH₂=CH2+O₂

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用

（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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科目：高中化学 来源： 题型：

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）浓硫酸的主要作用是①

，②

．
（2）试管B中盛放的溶液是

，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是

．
（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是

．
（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．
请回答：
①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为

．
②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为

，得到的物质W的名称为

．
③试剂C可以选用下列的

（填序号）．
A．H₂SO₄ B．CO₂ C．NaOH D．NaCl．

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