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根据反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是
A.Fe3>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3C.I2>Cl2>Fe3D.Cl2>Fe3>I2
D

试题分析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知,氯化铁是氧化剂,单质碘是氧化产物,因此氧化性是Fe3>I2;根据反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知,氧化剂是氯气,氧化产物是氯化铁,因此氧化性是Cl2>Fe3,所以氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3>I2,答案选D。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是
A.当a = 0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
B.当a = 0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl
C.若溶液中Br有一半被氧化时, c(Fe3+): c(Br):c(Cl) =1:1:3
D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl)+c(Br)+ c(OH)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有下列三个反应方程式:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-  ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是   (  )。
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3、Cl2
B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3
C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4+Fe2=Ce3+Fe3。下列说法正确的是(  )。
A.用惰性电极电解Ce(SO42溶液,可在阴极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO42溶液中,其离子方程式为Ce4+Fe2=Ce3+Fe3
C.金属铈着火时,可用沙土盖灭
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,不正确的是
A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性:
B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
C.氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D.用苯萃取溴水中的Br2时,有机层从分液漏斗的下端放出

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O      2Fe3+H2O2=2Fe2+O2↑+2H
下列说法不正确的是(  )
A.H2O2的氧化性比Fe3强,其还原性比Fe2
B.在反应过程中,溶液的pH基本不变
C.在反应过程中,Fe2和Fe3的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2;Zn+2Fe3=2Fe2+Zn2。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应,所得混合物中除了SO42—、Cl外,还含有(   )
A.Zn2、Fe3、CuB.Cu2、Fe3、Zn
C.Zn2、Cu2、Fe2、FeD.Zn2、Fe2、Cu2、Cu

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据以下几个反应:①Cl2+2KI2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2  ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是(    )
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

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