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    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )

    A. Fe3+→Fe2+B. Zn→ Zn2＋C. H2→H2OD. CuO→CuCl2

    【答案】A

    【解析】

    必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。

    A．Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；

    B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；

    C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；

    D．Cu元素化合价在反应前后没有发生变化，为非氧化还原反应，故D错误。

    答案选A。

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    【题目】通过对近代化学发展的里程碑的学习，我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学，请把重大成果与发现者连起来_____。

    ①道尔顿 a．提出化学元素的概念

    ②波义耳 b．建立氧化学说

    ③拉瓦锡 c．提出原子论

    ④门捷列夫 d．发现元素周期律

    ⑤阿伏加德罗 e．分子学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。

    (1)请写出有关电极反应式：_________________________

    ①铁棒上的电极反应式：_______________________

    碳棒上的电极反应式：_________________________

    (2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

    (3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_________棒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。

    （2）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

    （3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

    （4）上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是 ，若将开关K置于N处，发生的总反应是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到实验目的是（ ）
    A.
    萃取时振荡分液漏斗
    B.
    电解精炼铜
    C.
    铝热反应
    D.
    实验室模拟合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）

    A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B.铝热反应

    C.木炭在氧气中发生不完全燃烧D.生石灰和水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是(　　)

    A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石

    B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

    C.冷水从冷凝器上口入、下口出

    D.收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

    A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15％ D. 无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到目的是（ ）
    A.可用图①所示装置收集SO2
    B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
    C.可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
    D.可用图④所示装置防止铁钉生锈

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