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A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释至1000mL,经测定A溶液的pH大于B溶液的pH。下列判断正确的是 (     )。
A.原溶液中c(A)=c(B)
B.原溶液中c(A)>c(B)
C.若A溶液的pH等于5,则A为强酸,B为弱酸
D.若A溶液和B溶液的pH大于2,小于5,则A、B都为弱酸

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?安徽模拟)已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
,E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
,E3+与E2+的稳定性大小为
Fe3+>Fe2+
Fe3+>Fe2+

(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>P>Al
N>O>P>Al
,电负性由小到大的顺序为
Al<P<N<O
Al<P<N<O

(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4:1
4:1
;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3:1
3:1
,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题.
元素 A B C D
性质或结构信息 单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2.能形成2种二元含氧酸. 原子的M层有1个未成对的p电子.核外p电子总数大于7. 单质曾被称为“银色的金子”.与锂形成的合金常用于航天飞行器.单质能溶强酸和强碱. 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个.单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点.
(1)A原子的最外层电子排布式
3s23p4
3s23p4
,D原子共有
14
14
种不同运动状态的电子;
(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
.B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
小于
小于
7;(填“大于”、“等于”或“小于”)
(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是
H2S
H2S
;分子较稳定的是
HCl
HCl
;(填分子式)
(4)E、D同主族,位于短周期.它们的最高价氧化物中熔点较低的是
CO2
CO2
(填分子式或化学式),原因是
CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体
CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知芳香族化合物A、B、C、D的化学式均满足C8H8Ox,请按要求回答下列问题:
(1)A、B、C均为x=2的苯环上只有一个侧链的化合物,三者在碱性条件下可以发生如下反应:
A  
NaOH溶液
   
酸化
  E(C7H6O2)+F
NaOH溶液
 
酸化
     M(C6H6O)+J
NaOH溶液
 
酸化
     N(C7H8O)+P
①写出C在NaOH溶液中应的化学方程式
.反应类型为
取代反应
取代反应

②设计实验鉴别E、M、N(填写下列表格,步骤可不填满)
实验步骤 所用试剂 现    象 结    论
1
2
3
4
(2)D为x=3的芳香族化合物,请写出两个只有两个对位取代基,且能发生银镜反应的有机物的结构简式

(3)当x=4时其中有一种化合物的结构简式为:为实现以下物质的转化
请用化学式填写下列空白处所需加入的适当试剂①
NaHCO3
NaHCO3
NaOH或Na2CO3
NaOH或Na2CO3
Na
Na

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.下列说法正确的是
 
(填字母编号,每小题只有一个正确答案,下同)
A.离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B.主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C.N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D.以极性键结合的分子不一定是极性分子
II.下列叙述正确的是
 

A.用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B.SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
D.铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大.已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素.Y原子的价电子排布为msnmpn.R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:精英家教网
(1)Z2+的核外电子排布式是
 
.如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(O代表X),可确定该晶胞中阴离子的个数为
 

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B,试比较它们的热稳定性并说明理由:
 

(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是
 
,中心原子采取的杂化轨道类型是
 
,该分子中含有
 
个π键.
(4)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 

(5)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(用元素符号作答)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08泉州五中模拟)将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=a的一元酸HA溶液中和,另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和,结果消耗两种酸溶液体积相等,则下列叙述一定正确的是(  )

A.若a>b,则说明相同浓度时,酸性HA>HB

B.若a=b,两种酸的浓度c(HA)、c(HB)可能不同

C.若a<b,则所得溶液的pH值为:pH(NaA)<pH(NaB)

D.若所得盐溶液中:c(A)>c(B),则a>b

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