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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
    B．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体，完全燃烧时，转移的电子数为12NA
    C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L18O2中含有2NA个中子

    分析 A．一个SO2中含有2个氧原子；
    B．乙烯与环丙烷具有相同最简式CH2，1molCH2完全燃烧消耗1.5mol氧气，转移1.5mol×4=6mol电子；
    C．溶液体积未知；
    D.1个18O2中含有20个中子．

    解答 解：A．一个SO2中含有2个氧原子，盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol，故A正确；
    B.28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体，含有CH2物质的量为$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，完全燃烧时，消耗3mol氧气，转移的电子数为12NA，故B正确；
    C．溶液体积未知，无法确定氨根离子个数，故C错误；
    D．标准状况下，2.24 L18O2中含有$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×$ 20×NA=2NA个中子，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握以物质的量为核心计算公式，明确物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．①④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④

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    ①写出X、Y、W形成化合物的电子式．
    ②一定温度下，X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应，充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol，达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol．达到化学平衡状态时，混合气体中Y2的体积分数为27.3%．

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    A．VCl2存储在正极储液罐内
    B．放电时H+从负极区移至正极区
    C．充电时电池的负极与电源的正极相连
    D．充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-═BrCl2-

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    1．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（　　）
    A．M室发生的电极反应式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
    B．N室：a%＜b%
    C．产品室发生的反应是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
    D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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    11．聚合物（W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一种，转化路线如图：

    已知：
    i．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$
    ii．
    iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4$\stackrel{Ro催化剂}{→}$R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
    （R代表烃基或氢原子）
    （1）A的结构简式是CH3CH2OH．
    （2）B所含的官能团名称是醛基．
    （3）E的结构简式是CH2=CHCHO．
    （4）①的化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
    （5）②的反应类型是加成反应．
    （6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O．
    （7）X的结构简式是．

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    18．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．CCl4的电子式：
    C．${\;}_{\;}^{18}$O的原子结构示意图：D．MgCl2的电子式：

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    15．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是（　　）
    A．R的化学式为C2H4O
    B．乙醇发生了还原反应
    C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象
    D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应

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    （2）Z、W 形成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S．（填化学式）
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    （4）由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反 应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （5）由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A，已知
    ①1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8L 气体．
    ②A 能与盐酸反应产生气体 B，该气体能与氯水反应．则 A 是（NH4）2SO3（填化学式）．写 出该气体 B 与氯水反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （6）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的相对分子质量为 392 的化合物 C，1mol C中含有 6mol 结晶水．对化合物 C 进行如下实验：
    a．取 C 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉 淀和无色刺激性气味气 体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取 C 的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①C 水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②试写出 C 与 M2Z2 按物质的量之比为 1：2 在溶液中反应的化学方程式4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．

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