Question

现有A，B，C，D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^-的电子层结构与Ar原子相同．请回答下列问题：
（1）在右图塔式周期表相应位置标出A，B，C，D 四种元素的元素符号．同时在图中将过渡元素涂黑．
（2）用电子式表示B与C形成化合物的过程

．
（3）图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为

r（Cl^-）＞r（K⁺）

（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究
方案中比较可行的是

②④

（填序号）．
①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小    　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为

．

Answer 1

分析：A，B，C，D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大，D^-的电子层结构与Ar原子相同，则D为Cl元素，B和D同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故C的价电子数为

0.5mol×1

1mol

=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素．

解答：解：A，B，C，D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大，D^-的电子层结构与Ar原子相同，则D为Cl元素，B和D同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故C的价电子数为

0.5mol×1

1mol

=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素，
（1）塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素，各元素在周期表的物质如图：，故答案为：；
（2）用电子式表示F与Na形成NaF的形成过程为：，故答案为：；
（3）K⁺和Cl^-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子的半径r（Cl^-）＞r（ K⁺），
故答案为：r（Cl^-）＞r（ K⁺）；
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中：
①单质的颜色为物理性质，不能说明非金属性强弱，故错误；
②非金属性越强，氢化物越稳定性，故氢化物稳定性可以说明中心元素的非金属性强弱，故正确；
③原子半径大小是原子结构，影响元素非金属性还有其它因素，仅原子半径大小不能说明非金属强弱，故错误；
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素非金属性越强，故正确；
故答案为：②④；
（5）N元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，则为NR₃型，相对分子质量为120.5，R的相对原子质量为

120.5-17

3

=35.5，为Cl元素，该化合物为NCl₃，分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，则该物质的结构式为，
故答案为：．

点评：本题以元素推断为载体考查了常用化学用语书写、元素周期表、元素周期律等，难度不大，注意对元素周期表的整体把握．