（5分）铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源。产生电能时的电极反应分别为：
Pb+ SO42--2e-= PbSO4
PbO2+4H++SO42-+2e-= PbSO4+2H2O
⑴.（2分）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：
⑵. (3分)铅蓄电池的电解质溶液是 ；负极材料是 ；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是 mol 。
每课必练系列答案
巧学巧练系列答案科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省开封市高三第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。
请填写下列空白。
（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。
（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0．20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1．00m3／s，从接触室导出气体的流量为0．95m3／s（同温同压下测定），则SO2的转化率为________________％。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。
（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列____________（可多选）。
a．橡胶的硫化 b．过磷酸钙的制备
c．铅蓄电池的生产 d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
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(2) 稀硫酸 ；Pb ；2
