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    4．下列有关实验的描述不正确的是（　　）
    A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
    B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气
    C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
    D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    分析 A．钠与氯气发生反应生成氯化钠，为白色固体，火焰呈黄色；
    B．氯水中含有次氯酸，分解生成氧气，硝酸不稳定，分解生成二氧化氮和氧气；
    C．次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性；
    D．根据还原剂还原性大于还原产物判断．

    解答 解：A．钠与氯气发生反应生成氯化钠，为白色固体，火焰呈黄色，颜色不同，故A正确；
    B．氯水中含有次氯酸，分解生成氧气，硝酸不稳定，分解生成二氧化氮和氧气，故B正确；
    C．次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，可使品红褪色，原理相同，故C错误；
    D．还原剂还原性大于还原产物，可知Mg的还原性强于C的还原性，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查钠、氯气等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握物质的性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．2015年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家．她获奖的原因是发现了（　　）
    A．青蒿素B．青霉素C．虾青素D．维生素

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    15．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
    步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
    步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器．
    （2）步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质．
    （3）当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．
    （4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用通入足量CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．开发新能源，使用清洁燃料，可以达到减少污染的目的．
    （1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是CO、CH3OH．乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
    ①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是0.33．（保留两位有效数字）
    ②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是C（填字母）．
    A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
    （2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的0.7倍（计算结果保留1位小数）．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．右图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图（O2-可以在固态电解质中自由移动）．请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，b（填“a”或“b”）极增重3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：常温下，1.5mol/L H2SO4溶液的密度为ρ1 g/mL，1mol/L NaOH溶液的密度为ρ2 g/mL．现将V1 mL 1.5mol/L H2SO4溶液与V2 mL 1mol/L NaOH溶液混合，所得混合液呈碱性，测得混合液的密度为ρ3 g/mL．则混合溶液中c（H+）为（单位：mol/L）（　　）
    A．$\frac{3{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$
    B．$\frac{（{V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-14}}{{V}_{2}-3{V}_{1}}$
    C．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（{V}_{2}-3{V}_{1}）{P}_{3}}$
    D．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（3{V}_{1}-{V}_{2}）{P}_{3}}$

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    9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）
    A．异戊烷B．异戊二烯C．邻二甲苯D．萘

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    16．某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．则c（Na+）为0.4 mol•L-1．

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    13．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．
    如图表示室温时，用0.1 mol．L-1 盐酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液过程中的pH变化
    B．
    T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
    C．
    如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图．由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
    D．
    如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）?Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1mol M，重新达到平衡时$\frac{c（Mx）}{c（M）}$将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在标准状况下，112mL某气体的质量为0.16g，该气体可能是（　　）
    A．O2B．N2C．H2SD．CO2

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